题目内容

【题目】某同学进行下图实验,充分反应后,将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合,再次充分反应后过滤,结果得到滤渣A和无色滤液B。

(1)试管①中反应的化学方程式为:_____________________ 。试管②中观察到的现象是:有红色固体析出,溶液________________

(2)无色滤液B中含有的溶质为___________填化学式)

(3)设计实验探究滤渣A的成分

【提出问题】滤渣A的成分是什么?

【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中,只有铝能与氢氧化钠溶液反应,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

【提出猜想】滤渣A的成分为:

猜想一:银、铜 猜想二:银、铜、铁 猜想三:银、铜、铁、______.

【分析思考】猜想一______(”)合理,理由是__________________

【进行实验】区两份滤渣A样品进行以下实验,请填写下列空白。

样品

加入试剂

实验现象

第一份样品

足量稀盐酸

产生气泡,固体部分溶解,溶液变为___________

第二份样品

足量氢氧化钠溶液

现象b

【做出判断】①如果现象b产生气泡,固体部分溶解,则猜想_____成立;

②如果现象b______________________,则猜想_____成立;

【答案】 Fe+2AgNO3=Fe (NO3)2+2Ag 由蓝色变无色 Al(NO3)3 由无色滤液可知,铁已被置换出来 浅绿色 无明显现象

【解析】本题通过金属与盐溶液的反应考查了金属活动性顺序的运用。根据用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来和盐溶液的颜色进行分析。

(1)试管①中的反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银,化学方程式为:Fe+2AgNO3=Fe (NO3)2+2Ag;试管②中的反应是硝酸铜与铝反应生成硝酸铝和铜,观察到的现象是:有红色固体析出,溶液由蓝色变无色;

(2) 滤液B呈无色,说明溶液中无硝酸亚铁(呈浅绿色)、硝酸铜(呈蓝色),滤液B中含有的溶质为硝酸铝,化学式为:Al(NO3)3

(3) 提出猜想:反应过程中铝可能过量,所以猜想三:银、铜、铁、铝;

分析思考:猜想一不合理,由无色滤液可知,铁已被置换出来;

进行实验:由无色滤液可知,铁已被置换出来,加入盐酸时,铁与盐酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气,实验现象是:产生气泡,固体部分溶解,溶液变为浅绿色;

做出判断:①银、铜、铁、铝四种金属中,只有铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气。如果现象b产生气泡,固体部分溶解,固体中存在铝,则猜想三成立;②如果现象b无明显现象,固体中没有铝,则猜想二成立

练习册系列答案
相关题目

【题目】某兴趣小组做了以下实验探究。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气,发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。

【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?

【查阅资料】

(1)Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应,不能与N2发生反应。

(2)人呼出的气体的主要成分及含量:N2:74%;O2:16%;水蒸气:6%;CO2:4%

(3)CO2既不与NaHCO3反应,也不溶于饱和的NaHCO3溶液。

【猜想与假设】

(1)可能是CO2Na2O2反应产生了O2,释放出热量。

(2)可能是H2ONa2O2反应产生了O2,释放出热量。

(3)可能是____________Na2O2反应产生了O2,释放出热量。

【实验验证】

实验I:验证CO2Na2O2反应产生了O2,释放出热量。

同学们用下图所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K,鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后,关闭止水夹K.注入稀盐酸,观察到脱脂棉剧烈燃烧。

【解释与结论】

(1)从脱脂棉可燃烧的现象可知它是一种______________________

(2)注入稀盐酸前鼓入纯净、干燥的氮气的目的是_______________

(3)装置C中盛放的药品是_______________________

(4)已知该反应还生成一种盐,则反应的化学方程式为_____________________

实验II:验证H2ONa2O2反应产生了O2,释放出热量。

(1)验证H2ONa2O2反应产生了O2()

(2)验证H2ONa2O2反应能释放出热量,请简述一个实验方案(写出实验步骤、现象及结论)_____

【拓展与应用】保存过氧化钠时应注意______等事项.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网