题目内容

【题目】卤水是从海水中提取食盐后的母液,常含有MgCl2NaClMgSO4KCl 等,可进一步加工制得一些重要的产品.现按下列步骤对卤水进行处理,试根据有关 物质的溶解度曲线(如图所示)回答下列问题:

(1)将卤水加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体.这时得到的晶体的主要成分是_______

(2)过滤出上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,还会逐渐析出晶体.这时得到的晶体的主要成分是_______

(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤,最后可以得到比较纯净 _______晶体.

【答案】NaClMgSO4 MgCl2KCl KCl

【解析】

(1)观察溶解度图象,当温度大于60℃,随着温度的升高,MgSO4的溶解度反而下降,NaCl的溶解度一直比较低.所以这两种物质就会结晶析出,故答案为:NaClMgSO4

(2)降温时析出晶体,说明该晶体溶解度随温度的降低而降低;从图象可以看出,MgCl2KCl随着温度的降低而下降,故答案为:MgCl2KCl

(3)降温时析出晶体,说明该晶体溶解度随温度的降低而降低;从图象可以看出,在温度较低时,MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度;所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出.低于30℃时,MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度,所以,用少量冷水淋洗析出的晶体,就得到较纯的KCl晶体.故答案为:KCl

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