题目内容
【题目】一氧化碳不仅可作燃料,还能作化工原料.
(1)浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒产生CO的原因是______.
(2)CO可作燃料,其燃烧的化学方程式是______,此反应中化合价升高的元素是______.
(3)工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠(化学式为CHO2Na),其主要流程如下:
①焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是______.
②第一次加入NaOH溶液的目的是______.
③合成甲酸钠的化学方程式是______.
【答案】燃料不完全燃烧 2CO+O22CO2 碳元素 化合反应 除去混合气体中的二氧化碳 CO+NaOH CHO2 Na
【解析】
(1)燃气中含有碳元素,完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧产生一氧化碳,一氧化碳有毒.
(2)一氧化碳燃烧生成二氧化碳,其反应方程式为:2CO+O22CO2反应物中的CO中C的化合价是+2价,而反应后二氧化碳中的碳元素为+4价,碳元素的化合价升高;
(3)①焦炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,该反应是多变一,属于化合反应;
②利用二氧化碳、一氧化碳以及氮气,只有二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应.属于利用氢氧化钠溶液来除去混合气体中的二氧化碳;
③CO与氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠,其反应方程式为:CO+NaOH CHO2 Na.
【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 40 | m |
第2次 | 40 | 14.8 |
第3次 | 40 | 12.2 |
第4次 | 40 | 11.2 |
第5次 | 40 | 11.2 |
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的11.2g固体的成分是______;表格中,m=______。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为______。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少____?
(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少____?
【题目】某同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”。他设计并完成了如表所示的探究实验,请你帮他填写下表划线部分的空格:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
各步骤结论 | 总结 | |||
实验一 | 将氯酸钾装在试管中加热至融化,再往试管中伸入带火星的木条。 | 木条复燃 | 氯酸钾受热能分解产生氧气,但是反应速率慢。 化学方程式为:____ | 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。 |
实验二 | 加热装在试管中的二氧化锰,然后往试管中伸入带火星的木条。 | 木条不复燃 | ____ | |
实验三 | ____ | 木条迅速复燃 | ____ |
(1)在该同学的三个探究实验中,实验一和实验二起的作用是_____。
(2)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”的结论,她补充设计了两个方面的探究实验:
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是:_____。
第二方面的实验是要验证从反应后的剩余物中分离出的MnO2是否还能加快KClO3的分解。
从质量守恒定律考虑,用高锰酸钾和氯酸钾都能制得氧气,其原因是_____。
【题目】为了处理某硫酸厂废水中的硫酸,某实验小组取200g废水样品,在实验室用10%的NaOH溶液处理,下表是随着NaOH溶液的加入,废水中的pH的变化情况。请回答:
加入NaOH溶液的质量 | 14g | 16g | 18g |
所得溶液的pH | 3.7 | 7 | 12.3 |
所得溶液的溶质 | H2SO4、Na2SO4 | Na2SO4 | X |
(1)当NaOH溶液质量加到18g,所得溶液中的溶质X为_____(填化学式);
(2)求该废水中含硫酸的溶质质量分数_____。