Question

【题目】某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表和图所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25	30
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。

(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为___________？(计算结果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】 4.66g 14.6%

【解析】(1)硫酸与氯化钡反应生成沉淀，而盐酸与氯化钡反应不生成沉淀，所以利用沉淀可计算硫酸消耗氢氧化钡的量，沉淀为4.66g后，质量不再增加，说明此时硫酸已经完全反应；氢氧化钡的总量减硫酸消耗的氢氧化钡就得到盐酸消耗的氢氧化钡，然后再计算氯化氢的质量。

(2)解：设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x。

Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

　171 233

　 x 4.66g

　　x＝3.42g

则与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为 ＝20g。

由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为60g－20g＝40g。

设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。

Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

　 171 　 73

40g×17.1% y 　　 y＝2.92g

20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数为 ×100%＝14.6%。

答：20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。