题目内容
【题目】铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是__________________________________________；t3时间后氢气质量不再增加的原因是____________________________________。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数是______。(保留1位小数)
【答案】 稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低 稀盐酸已全部反应完 生成氢气的质量：1.9g＋50.0g－51.7g＝0.2g。
设参加反应的单质铝的质量为x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54 6
x 0.2g
＝
x＝1.8g
样品中单质铝的质量分数为
×100%＝94.7%。
答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
【解析】 (1). 反应物接触越充分反应越快，t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低，反应物接触程度降低； (2). t3时间后氢气质量不再增加的原因是稀盐酸已全部反应完 ； (3). 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量：1.9g＋50.0g－51.7g＝0.2g。
设参加反应的单质铝的质量为x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54 6
x 0.2g
＝ x＝1.8g
样品中单质铝的质量分数为×100%＝94.7%。
答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
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