题目内容
【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素的有关问题(7分)
(1)倡导”低碳”生活，主要为了减少_____________的排放量，
(2)检验二氧化碳，常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式____________________，
(3)天然气(主要成分是CH4)，作燃料_____________________________(用化学方程式表示)，
(4)为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热条件下反应,转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为_____________________。有人说:”空气中二氧化碳的含量越少越好”，你是否同意这种说法(填“是”或“否”)________理由是____________________。
(5)金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是_______________________，
【答案】 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+4H2
2H2O+CH4 否 若空气中CO2含量太低，会影响植物的光合作用 碳原子的排列方式不同
【解析】(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放；(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；(3)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式表示为：CH4+2O2
CO2+2H2O；(4)二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为：CO2+4H2
2H2O+CH4；有人说：“空气中CO2的含量越少越好”，不同意这种说法，理由是：如果空气中二氧化碳的含量太低，会影响植物的光合作用；(5)金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是碳原子的排列方式不同。
【题目】某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表和图所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)
滴加氢氧化钡溶液的质量/g | 5 | 10 | 25 | 30 |
烧杯中产生沉淀的质量/g | 1.165 | 2.33 | 4.66 | 4.66 |
求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为___________？(计算结果保留至0.1%)
【题目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 ( )
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度S/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
A. 甲表示KCl溶解度曲线 
B. 温度t1应在20℃～30℃之间
C. 40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D. 50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
【题目】杂卤石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
已知：
物质 | CaSO4 | K2SO4 | Mg（OH）2 |
溶解度/g(25℃) | 0.28 | 11.1 | 0.00084 |
（1）操作a的名称为________，该操作中玻璃棒的作用是___________。
（2）固体B的主要成分有________和________。
（3）操作b的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。
（4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是______________；
（5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：
实验 | 温度/℃ | Ca（OH）2用量/g | K+浸取率/% |
① | 25 | 2.5 | 72.4 |
② | 40 | 2.5 | 86.55 |
③ | 40 | 3 | 90.02 |
④ | 60 | 3 | 91.98 |
⑤ | 60 | 4 | 91.45 |
①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是_______________
②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量
