题目内容

2019年政府工作报告中提出有关环境保护的工作任务有：因地制宜开展农村人居环境整治，推进“厕所革命”、垃圾污水治理，建设美丽乡村。巩固扩大蓝天保卫战成果，持续开展大气污染治理攻坚，加强工业、燃煤、机动车三大污染源治理。以下做法有利于保护环境的是__。

A 生活污水未经处理就随意排放到小新河 B 农业生产中合理使用农药和化肥

C 尽量乘公交车或骑自行车出行 D 为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田

E 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 F 加强植树造林，改善空气质量

练习册系列答案
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纯碱用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，工业上以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的模拟流程如图所示：

（1）反应①的化学方程式为______________，反应②的基本反应类型为____________。

（2）工业上采用分离液态空气的方法制取氮气，属于____________变化(填“物理”或“化学”)。

（3）在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固体，该流程需要加压条件的原因是____________。

（4）操作 a 的名称是_____________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。

空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是

A. 氧气能支持燃烧，可做燃料 B. 空气成分中体积分数最大的是氮气

C. 空气中各成分的含量恒定不变 D. 空气污染指数越大,空气质量状况越好

硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是()

A.原子的核电荷数为5

B.属于金属元素

C.相对原子质量是10.81 g

D.原子核外有6个电子

侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B点时，烧杯中溶液里存在的粒子为______（填写粒子符号）。

（2）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质的质量______。（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1g）。

分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是( )

实验内容

实验设计

A

分离CO2、CO混合物

先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2

B

除去NaOH溶液中的杂质Ca(OH)2

加入过量的Na2CO3溶液，过滤

C

除去KCl固体中的杂质MnO2

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

D

证明NaOH溶液部分变质

取少量样品，加入足量的 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液

A.A B.B C.C D.D

以下是某同学实验记录的部分内容，其中符合事实的是( )

A. 木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰

B. 硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高

C. 向馒头片表面滴加碘酒，出现蓝色

D. l0mL酒精与l0mL水混合后，体积等于20mL

下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.H+、K+、OH﹣、Cl﹣

B.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C.Ba2+、Cu2+、CO32-、NO3-

D.CO32-、OH-、Na+、Ca2+

某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量进行探究。

（提出问题）空气中氧气的含量是多少?

（查阅资料）① 红磷和白磷都能在空气中燃烧，都生成五氧化二磷，但红磷的着火点(可燃物燃烧所需的最低温度)为240℃，白磷的着火点为40℃。

② 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能煮熟鸡蛋。

③ 生石灰的主要成分是氧化钙。

（设计方案） 兴趣小组的同学将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管(其中有空气和白磷)放在装有生石灰的烧杯的上方(如图所示)，用此装置进行实验，请你一同参与。

（进行实验）① 检查图中玻璃管的气密性。其操作步骤、现象和结论是_____________。

②按图示装好药品后的操作是____________，该操作的作用是______________。

（记录现象）实验过程中观察到的现象是______________。写出氧化钙能与水反应生成氢氧化钙的化学方程式___________。

（实验结论）________________。

（实验反思）本实验是对教材实验稍作改进而设计的，其主要优点是_____________。

（拓展与应用）已知Mg+O2MgO，Mg+N2Mg2N2，据此反应能否用镁代替磷测定空气中氧气的体积含量?_________。由此你对氮气的化学性质有何新的认识______________。

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