题目内容
纯碱用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，工业上以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的模拟流程如图所示：
（1）反应①的化学方程式为______________，反应②的基本反应类型为____________。
（2）工业上采用分离液态空气的方法制取氮气，属于____________变化(填“物理”或“化学”)。
（3）在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固体，该流程需要加压条件的原因是____________。
（4）操作 a 的名称是_____________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。
练习册系列答案
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某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验。如图所示，他们将一只烧杯罩在2支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先熄灭，请你随他们一起探究。
[提出问题]为什么高的蜡烛先熄灭?
[猜想假设]猜想1:__________________。
猜想2:上部的氧气被消耗。
[实验验证1]为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验:
步骤 | 现象 | 结论 |
将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞溶液，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序。 | ____________________ | 烧杯上层二氧化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。涉及到的化学方程式是______________ |
[实验分析]小红对小明的结论表示怀疑，她用如图1装置收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，最右边的仪器名称是____________；将燃着的短蜡烛自上而下缓慢伸入收集的混合气体瓶中，发现____________，从而证明小明的结论不正确。
[实验验证2]为了验证猜想2，小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图2所示。剩余氧气浓度15. 65%，二氧化碳浓度1. 898%。二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。
[实验结论]____________________________________________。
[反思评价]根据图2中上面一条曲线(装置内氧气浓度)变化分析，在__________(填 “A”“B”“C”或“D” )点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线AB段、BC段、CD段变化的原因。
AB段:_______________________________。
BC段:_______________________________。
CD段:_______________________________。
下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是（ ）
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | H2(HCl)气体 | 除杂 | 先通入浓氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥 |
B | CaCO3固体(CaCl2固体) | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 |
C | NaOH(Na2CO3)溶液 | 除杂 | 滴加适量的稀盐酸，充分反应 |
D | Cu(Ag) | 比较活动性 | 银片浸入硫酸铜溶液中，观察现象 |
A.A B.B C.C D.D
