Question

【题目】某兴趣小组为了测定某品牌的发酵粉中碳酸钠(其他成分为氯化钠)的质量分数，称取6克发酵粉置于大试管中，然后加入氯化钙溶液，振荡、静置，再加入氯化钙溶液，反复以上操作至沉淀不再产生为止。过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为5克，请回答下列问题：

(1)过滤操作时，所需玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒和烧杯外还需要______。

(2)计算发酵粉中碳酸钠的质量分数______；

(3)有同学认为此方法存在操作复杂、测量误差大等缺点，重新设计了如图实验测定碳酸钠的质量分数。根据上述实验数据计算得出使碳酸钠恰好完全反应所需要的硫酸溶液的质量为49克。则实际操作中a的数值应取______49克(选填“大于”或“等于”或“小于”)

Answer 1

【答案】漏斗 88.3% 大于

【解析】

过滤操作中需要用到漏斗等玻璃仪器。

设发酵粉中碳酸钠的质量分数为x

，x≈88.3%

根据上述实验数据计算得出使碳酸钠恰好完全反应所需要的硫酸溶液的质量为49克。则实际操作中由于需要让碳酸钠完全反应，所以硫酸要过量，所以a的数值应取大于49克。