题目内容

某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%的盐酸三种溶液.他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签,想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别.老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管,如果你是小组的成员,请用简便的方法鉴别出三种溶液,并完成下列实验报告.
实验步骤       实验现象      实验结论
分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液,向其中滴加1-2滴酚酞试液,振荡;
向另两支试管中分别滴加10%的氢氧化钠溶液至溶液盐酸恰好由无色变成红色,分别记录所用氢氧化钠溶液的滴数.
分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液,向其中滴加1-2滴酚酞试液,振荡;
向另两支试管中分别滴加10%的氢氧化钠溶液至溶液盐酸恰好由无色变成红色,分别记录所用氢氧化钠溶液的滴数.
一支试管中的溶液变为红色,另两支无明显现象.
溶液由无色变成红色
一支试管中的溶液变为红色,另两支无明显现象.
溶液由无色变成红色
变红的试管中原溶液为10%的氢氧化钠溶液.
所用滴数多的原溶液为10%的盐酸,所用滴数少的原溶液为5%的盐酸
变红的试管中原溶液为10%的氢氧化钠溶液.
所用滴数多的原溶液为10%的盐酸,所用滴数少的原溶液为5%的盐酸
分析:在鉴别氢氧化钠和盐酸时,可以根据两者的酸碱性不同利用酸碱指示剂鉴别,区分不同浓度的盐酸,可以利用相同体积的盐酸消耗氢氧化钠的多少来确定.
解答:解:鉴别氢氧化钠和盐酸时,可以根据两者的酸碱性不同,分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液,向其中滴加1-2滴酚酞试液,振荡,变红的则是氢氧化钠溶液;鉴别不同浓度的盐酸时,可取相同体积的溶液然后滴加相同浓度的氢氧化钠溶液,用氢氧化钠量多的是浓盐酸,少的是稀盐酸;
故答案为:
实验步骤       实验现象      实验结论
分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液,向其中滴加1-2滴酚酞试液,振荡;
向另两支试管中分别滴加10%的氢氧化钠溶液至溶液盐酸恰好由无色变成红色,分别记录所用氢氧化钠溶液的滴数.
一支试管中的溶液变为红色,另两支无明显现象.
溶液由无色变成红色
变红的试管中原溶液为10%的氢氧化钠溶液.
所用滴数多的原溶液为10%的盐酸,所用滴数少的原溶液为5%的盐酸
点评:了解酸和碱的性质,及指示剂的变色情况,即可正确解答,同时注意语言的严密性.
练习册系列答案
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12、碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈
性.
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有
有水珠

(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出该反应的化学方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们猜想的依据是
根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变

②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行.若两行都写,按第一行计分):
实验操作 预期现象 结论
取样,加入适量的稀盐酸
有气泡产生
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
取样,加入适量的稀盐酸
没有气泡产生
固体是产物NaOH,而不是Na2CO3
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多.但对于
患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,
其原因是
它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体,使胃内压强增大,可能会产生胃穿孔

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