在通常状况下.氯气是一种黄绿色气体.密度比空气大.易溶于水.广泛应用于实际生产和生活中.在工业上.制取氯气的主要工艺流程如下: (1)步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐.该过程主要发生变化. (2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙.可选择的操作方法是 .在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有:烧杯.玻璃棒. .玻璃棒在步骤③中的作用是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中。在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生（“物理”或“化学“)变化。

（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤③中的作用是。

（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式，该反应

（填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气。

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl₂+NaOH＝NaCl+NaClO+ H₂O，工业上用氯气与石灰乳【Ca(OH)₂】反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是。

（1）物理。（2）过滤；漏斗，搅拌，

加速食盐溶解。（3）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，不能。

（4）2Cl₂+2Ca（OH）₂＝CaCl₂+Ca（ClO）₂+2 H₂O

练习册系列答案

（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生

（“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是

，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

，玻璃棒在步骤③中的作用是

．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式

，该反应

（填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，工业上用氯气与石灰乳（Ca（OH）₂）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是

．

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上、实验室中可以制作氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛用于实际生产和生活中．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生

物理

（“物理”或“化学”）变化．
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是

过滤

．
③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为

．
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用如图装置制取氯气并测量产生Cl₂的体积．

．
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（是有色物质褪色）等作用的物质．
①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．氯气与石灰乳反应可制漂白粉，有关化学方程式为

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
②氯气和水反应的原理是：Cl₂+H₂O=HCl+HclO．为了证明把氧气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）．
（4）请计算：吸收14.2g氯气，需要消耗20%的氢氧化钠溶液多少克？

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生______（“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是______，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______，玻璃棒在步骤③中的作用是______．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式______，该反应______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，工业上用氯气与石灰乳（Ca（OH）₂）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是______．

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

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