Question

【题目】黄铜是铜、锌的合金。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100克稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。

试求：（1）该黄铜样品中锌的质量。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）6.5g；（2）76.5%；（3）7.3%

【解析】解：设样品中锌的质量为x，盐酸中溶质的质量为y

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

65 73 2

X y 0.2g

65/x=2/0.2g x=6.5g

73/y=2/0.2g y= 7.3g

该黄铜样品中铜的质量分数:( 20g-6.5g)÷20g×100%=76.5%；

所用稀盐酸的溶质质量分数是:7.3g÷100g×100%=7.3%

答：（1）该黄铜样品中锌的质量6.5g；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数76.5%；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。