题目内容
某化学兴趣小组的同学对 “硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究。根据复分解反应发生的条件，初步判断上述四种溶液两两之间能发生 个反应；其中有气体、沉淀生成的化学方程式为：（请各写出一个）
（1） ；（2） 。
【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应
王同学按下列方法进行了实验：
请回答：
在A的实验中，滴入紫色石蕊溶液的目的是 ；
B装置中发生的化学反应方程式为 ；
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【实验二】定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分
刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中，
向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸，同时记录实验数据，
测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如右图所示。
①当加入16g稀硫酸时，溶液中的溶质
为 （写化学式）
②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得
溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程，结果保留到0.1%）
【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分
洪同学按以下流程进行了实验：
操作Ⅰ的名称是 ，固体D的化学式是 ；
如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有 离子；一定含有 离子。
【解析】根据物质的性质进行分析，物质间混合时若能生成沉淀、气体或水，则反应能够进行，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显的实验现象，可以通过指示剂进行指示，在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，根据图象提供的数据进行计算，分离不溶性固体和可溶性固体使用过滤的方法，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色．
4 ； (1)Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑ ，
(2) H2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2HNO3 或 Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 ↓+ 2NaNO3
【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应 ； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
【实验二】①NaOH、Na2CO3、Na2SO4
②（4分）（方法一）
解：当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所用稀硫酸中溶质的质量为
64g×15.3% ≈ 9.8g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量为：
9.8g×（142／98）=14.2g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为：
（方法二）
解：设:与碳酸钠反应的稀硫酸质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
98 142 44
15.3%·x y 2.2g
98
x=32g ； y=7.1g
与氢氧化钠反应的硫酸质量为（64g-32g）×15.3%=4.9g
设:与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量为z
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
98 142
4.9g z
Z=7.1g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为：
【实验三】过滤；BaSO4； OH-；Na+、NO3-。
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