题目内容
向分别装有50g水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、30g的KNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示：
（1）A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是______（选填序号）．
（2）图二中______（选填“甲”或“乙”）能表示KNO3溶解度曲线．
（3）KNO3在20℃时溶解度等于______．
（4）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是______；
（5）由图二分析，若分别将甲、乙100g的饱和溶液从a2℃降温到a1℃，无晶体析出的是______（选填“甲”、“乙”或“甲和乙”），比较降温后所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（选填“＞”或“＜”或“=”）．
（6）若要使a1℃时含100g水的甲的饱和溶液变为a2℃的饱和溶液（溶剂的量不减少），应采取的措施为______（请依据图示作定量描述）．
【答案】分析：（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液．
（2）根据KNO3溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（3）根据20℃时50g水最多溶解16g硝酸钾进行解答；
（4）根据KNO3溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（5）根据甲、乙两物质的溶解度随温度的变化情况进行解答；
（6）根据甲物质的溶解度在a1℃为m1g、在a2℃为m2g进行解答．
解答：解：（1）B中有固体出现，一定是饱和溶液；
（2）KNO3溶解度随温度的升高而增大，所以图二中甲能表示KNO3溶解度曲线；
（3）根据20℃时50g水最多溶解16g硝酸钾，所以KNO3在20℃时溶解度等于32g；
（4）KNO3溶解度随温度的升高而增大，所以要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是加水（或“升高温度”）；
（5）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，而乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以由图二分析，若分别将甲、乙100g的饱和溶液从a2℃降温到a1℃，无晶体析出的是乙；a1℃甲物质的溶解度大于a2℃乙物质的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙；
（6）甲物质的溶解度在a1℃为m1g、在a2℃为m2g，要使a1℃时含100g水的甲的饱和溶液变为a2℃的饱和溶液（溶剂的量不减少），应采取的措施为加入（m2-m1）g固体甲，并升高温度至a2℃．
故答案为：（1）B；（2）甲；（3）32g；（4）加水（或“升高温度”）；（5）乙；＞；（6）加入（m2-m1）g固体甲，并升高温度至a2℃．
点评：本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答．
（2）根据KNO3溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（3）根据20℃时50g水最多溶解16g硝酸钾进行解答；
（4）根据KNO3溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（5）根据甲、乙两物质的溶解度随温度的变化情况进行解答；
（6）根据甲物质的溶解度在a1℃为m1g、在a2℃为m2g进行解答．
解答：解：（1）B中有固体出现，一定是饱和溶液；
（2）KNO3溶解度随温度的升高而增大，所以图二中甲能表示KNO3溶解度曲线；
（3）根据20℃时50g水最多溶解16g硝酸钾，所以KNO3在20℃时溶解度等于32g；
（4）KNO3溶解度随温度的升高而增大，所以要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是加水（或“升高温度”）；
（5）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，而乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以由图二分析，若分别将甲、乙100g的饱和溶液从a2℃降温到a1℃，无晶体析出的是乙；a1℃甲物质的溶解度大于a2℃乙物质的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙；
（6）甲物质的溶解度在a1℃为m1g、在a2℃为m2g，要使a1℃时含100g水的甲的饱和溶液变为a2℃的饱和溶液（溶剂的量不减少），应采取的措施为加入（m2-m1）g固体甲，并升高温度至a2℃．
故答案为：（1）B；（2）甲；（3）32g；（4）加水（或“升高温度”）；（5）乙；＞；（6）加入（m2-m1）g固体甲，并升高温度至a2℃．
点评：本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答．
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