题目内容
【题目】下列曲线能正确反映实验变化关系的是（）
A.
敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液
B.
分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
C.
少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D.
常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中
【答案】D
【解析】
A. 氨水易挥发，敞口放置于空气中的氨水质量减小；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意；
B. 硝酸钾溶解度所温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以分别加热硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液，硝酸钾溶液质量分数不变，氢氧化钙溶液质量分数减小，不符合题意；
C. 硫和氧气燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：
，反应前后气体分子数不变，不符合题意；
D. 常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中，因为碳酸钠是粉末，碳酸钙是块状的，所以碳酸钠反应速率较快；根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，每73份质量的氯化氢能生成44份质量的二氧化碳，加入的盐酸少量，盐酸完全反应，盐酸的质量和质量分数均相等，所以消耗的盐酸的质量一样，产生的二氧化碳的质量也一样，符合题意。故选D。
【题目】溶液是我们生活中常见的物质，根据所学化学知识分析并回答问题：
Ⅰ.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ | 10 | 20 | 40 | 50 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.0 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 85.5 |
从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_____；某温度下它们溶解度相同，则该温 度可能在_____范围内；50℃时，将氯化钠和硝酸钾各 50g 的混合物，加入到 100g 水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是_____，若再冷却到 10℃时，过滤后，所得溶液的质量是_____g
Ⅱ. 若要提纯混有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液，可采用方法是_____
Ⅲ.20℃时，能否配制出 30%硝酸钾溶液，理由是_____
【题目】我国是以煤为主要燃料的大国，北京的雾霾天气与煤作为燃料有关。煤燃烧生成的SO2是酸雨的主要污染物。
（1）工业上常以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2、O2化合生成CaSO4，反应方程式为________________________。
（2）某同学利用中和反应的原理模拟脱硫，将SO2通入足量KOH溶液中，并探究反应后溶液中溶质的成分。
（资料）①亚硫酸盐能使酸性KMnO4溶液褪色；②常温下，硝酸能把亚硫酸及亚硫酸盐氧化成硫酸和硫酸盐；③亚硫酸与碳酸相似，在常温下易分解。
（猜想）（Ⅰ）K2SO3；（Ⅱ）K2SO4；（Ⅲ）________________。
（进行试验）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 取一定量反应后的溶液于A、B两只试管中 | ||
② | 向A试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液。 | ________。 | 证明有K2SO3。 |
③ | 向B试管中滴入足量的稀盐酸，再加入_______。 | 有白色沉淀生成 | 证明有________。 |
（作出判断）猜想________成立。
（拓展）实验③沉淀产生的反应方程式是________________________________________。
