题目内容
【题目】结合教材中的图示,回答相关问题。
(1)图1实验中出现的铜片上白磷燃烧而水中的白磷不燃烧的现象,说明燃烧的条件之一是______
(2)图2所示的实验中,能证明二氧化碳的密度比空气密度大的实验现象是______
(3)“硫在氧气中燃烧”“的装置如图3所示,集气瓶中加人的液体可能是______,其目的为______.
【答案】燃烧需要氧气 低处的蜡烛先熄灭 水或NaOH溶液 吸收SO2,防止空气污染
【解析】
(1)图1实验中出现的铜片上白磷燃烧而水中的白磷不燃烧的现象,说明燃烧的条件之一是:燃烧需要氧气;
(2)二氧化碳的密度比空气大,不助燃,不可燃,所以能证明二氧化碳的密度比空气密度大的实验现象是:低处的蜡烛先熄灭;
(3)硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,二氧化硫有毒,会污染空气,所以集气瓶中加入的液体可能是:水或NaOH溶液,其目的为:吸收SO2,防止空气污染。
故答案为:(1)燃烧需要氧气;
(2)低处的蜡烛先熄灭;
(3)水或NaOH溶液;吸收SO2,防止空气污染。
【题目】小红进行酸碱中和反应的实验(如图所示).她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液颜色没有变化.于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量.
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是:_____;
(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证.请根据相关内容填写如表:
试验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中. | 如果______ | 则盐酸过量 |
如果______ | 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的.你认为其中不正确的是____(填序号).
A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末 D氢氧化铜
(4)若采用pH试纸证明该反应恰好中和,具体方法为__________。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。