题目内容
【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度:
(1)从表中数据可以看出,温度对_____的溶解度影响不大。
(2)要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出,在____(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
(3)写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式_____。
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四:
A 生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B 副产品是一种可利用的氮肥
C 反应不需要加热
D副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是___。
【答案】氯化钠 较低 NH3+H2O+CO2+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl ABD
【解析】
(1)从表中可以看出,温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大,而对NaCl的溶解度影响不大,故选氯化钠。
(2)随着温度的升高,NH4Cl的溶解度变大,且受温度变化影响大,故可以通过在较高温度下配制NH4Cl的饱和溶液,然后再降温,结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。(3)侯氏制碱的原理:先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,故化学方程式:NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。
(4)根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析,以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,即NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品。A项,烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用,含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热,所放出的氨气可回收循环使用,正确;B项,副产品是氯化铵,其中含有氮元素,是一种氮肥,正确;C项,碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热,错误;D项,氯化铵是一种氮肥,可再利用,不是污染物,正确。故选ABD。
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【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有_____产生,反应的化学方程式是_____。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。
[追问]白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g;
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | _____,白色沉淀_____ | 猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀_____ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+、_____ |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |