题目内容

（5分）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
KNO3
13．3
20．9
32
45．8
64
85．5
110
138
169
202
246
NaCl
35．7
35．8
36
36．3
36．6
37
37．3
37．8
38．4
39
39．8
 
（1）将20℃时相同质量的KNO3 、NaCl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体多的是           。
（2） 60℃时，将50g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾       溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。将温度降到20℃，计算溶液中溶质的质量分数       （精确到0．1%）。
（3）将20℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾          氯化钠（填“>”或“<”或“=”）。
⑴  KNO3 （1分）  ⑵ 不饱和（1分），24．2% （2分）     ⑶  <   
 
试题分析：由KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度可知，（1）将20℃时相同质量的KNO3 、NaCl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体多的是KNO3（2） 60℃时，将50g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾不饱和溶液，因为60℃时其溶解度为110g，故50g水溶解55g硝酸钾才能饱和；将温度降到20℃，溶液中溶质的质量分数；因为二者的溶解度度随温度的升高而增大，故不会有晶体析出，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是起始的浓度的大小关系，故硝酸钾<氯化钠
练习册系列答案
相关题目
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，a与c的溶解度曲线相交于P点。请回答：

（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是
                     （填写序号）。
（2）t1℃时，15g a物质加入到50g水中充分搅拌，能形成    g溶液。
(3分)水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169

（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是　   　(填“甲”或“乙”)；
（2）溶解度曲线上M点的含义是　                                  　；
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的是　   　(填字母序号)。
A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大
(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为      mL，发生反应的化学方程式为________。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
（4）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
① 60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中，正确的是________（填字母序号）。
A．两个烧杯中的溶液均为饱和溶液    
B．两个烧杯中溶液的质量都可能不变
C．两个烧杯中溶液的质量减小的一样多  
D．两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小
下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是------------------------(    )

A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
C．A、B两种物质的溶解度均为25g
D．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
（8分）如图（甲）是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。回答下列问题：

（1）曲线上的P点表示的意义为______________________________；
（2）t2℃时，在50g水中加入20gA物质充分溶解，所得溶液中物质与溶液的质量比为________________。
（3）如下图（乙）所示，往常温下的蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，结果发现试管内的溶液中出现晶体。则X应该是A、B、C三种物质中的______________。

（4）t1℃时，将A、B、C三物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的由大到小的关系是_________________。
（4 分）(1)溶解度可表示物质溶解性的大小。下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。试回答下列问题：

① t 1℃，甲物质饱和溶液溶质质量分数      乙物质饱和溶液溶质质量分数（填“＜”“＝”“＞”之一）；
② t 1℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为______________；
③ t2℃时，取甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t 1℃，有晶体析出的为       ,原因是_________________________________________ 。 
下图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列叙述错误的是（   ）
A．t1℃时，NaCl和硝酸钾固体各36g分别加入100g水，能全部溶解
B．t2℃时，硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大
C．将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，会有44g晶体析出
D．KNO3中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的
溶解度曲线如下图，下列说法正确的（ ）
A．20℃时，溶解度甲>乙>丙
B．50℃时，在100g水中放入50g乙，
充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
C．若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采
用蒸发结晶的方法
D．分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙

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