题目内容

(3分)水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169

（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是　   　(填“甲”或“乙”)；
（2）溶解度曲线上M点的含义是　                                  　；
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的是　   　(填字母序号)。
A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大
（1）甲　  （2）t1℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等  　（3）D

试题分析：（1）根据表中的溶解度，可知KNO3的溶解度随温度的升高而变化较大，所以图中能表示KNO3溶解度曲线的是甲
（2）M点是交点，表示的含义是：t1℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等
（3）A、烧杯②溶液中没有未溶解的物质，所以可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，错误，B、若使烧杯①中固体全部溶解，由于是相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，溶液中溶质质量和溶剂质量都相等，所以溶质质量分数也相等，错误，C、将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液有可能会析出晶体，也有可能没有晶体析出，所以溶液中溶质质量分数可能变小，也可能不变，错误，D、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，可以升温，此时溶液中溶质质量分数增大，也可以加水，此时溶液中溶质质量分数变小，所以溶液中溶质质量分数可能增大，正确，故选D
练习册系列答案
相关题目
（3分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和            。
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3．5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是                溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是         （填序号）
A．0℃～20℃     B． 20℃～40℃     C． 40℃～60℃     D． 60℃～80℃
（5分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4

（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为       g。
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过         方法获得较纯净的KNO3晶体。
（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是         。
A．10℃~20℃      B．20℃~40℃      C．40℃~60℃   D．60℃~80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右上图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是        。当x =          g时，B中恰好没有固体剩余。
（4分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是      （填“甲”或“乙”）。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为           。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是      ；P点表示的含义是                       。
下图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列
说法中正确的是
A．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，50 g水中最多溶解15 g甲
C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
A．甲>乙>丙B．甲=乙=丙
C．甲=乙>丙D．丙>甲=乙
（5分）根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图）， 回答下列问题：

（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系
是A     B（填“>”、“<”或“=”）
（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是      溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是       。（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体        g。
（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
（5分）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
KNO3
13．3
20．9
32
45．8
64
85．5
110
138
169
202
246
NaCl
35．7
35．8
36
36．3
36．6
37
37．3
37．8
38．4
39
39．8
 
（1）将20℃时相同质量的KNO3 、NaCl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体多的是           。
（2） 60℃时，将50g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾       溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。将温度降到20℃，计算溶液中溶质的质量分数       （精确到0．1%）。
（3）将20℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾          氯化钠（填“>”或“<”或“=”）。
打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生该现象的原因是二氧化碳的溶解度随   
A．压强增大而减小B．压强减小而减小
C．温度升高而升高D．温度降低而减小

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