题目内容

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．

【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化．
②CaCl2溶液呈中性．
（1）为了使少量样品充分溶解，操作①一定还要用到的玻璃仪器是；滤渣B中一定含有
CaCO3
CaCO3
（填化学式）．
（2）滤液C成分的探究．
【猜想】滤液C中的溶质可能为：
①NaOH；     ②Na2CO3；     ③NaOH和Ca（OH）2；     ④NaOH和Na2CO3．
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量滤液C放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取少量滤液C放入试管中，滴加足量的无色酚 酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．
丙同学：取少量滤液C放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3．
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为滤液C中的溶质一定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式），可能含有NaOH．为进一步确认滤液C中是否含NaOH，请你帮助他设计实验进行验证．
实验操作 实验现象 实验结论
 
 
 
 
 		  
 
 
 
 		  
猜想④正确
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
②③
②③
（填序号）．
①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．
分析：根据已有的知识进行分析，碱石灰变质的过程：（1）CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；（2）氢氧化钠吸水后潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
解答：解：（1）由题给条件可知碱石灰变质后的可能会含有碳酸钙和碳酸钠等物质．从实验方案中我们向滤渣中加入稀盐酸产生了气体，从而我们判断该滤渣中含有碳酸钙．碳酸钙产生的原因有两个可能：一个是CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，另一个是CaO和水反应生成氢氧化钙，然后和氢氧化钠变质后产生的碳酸钠反应生成的．故该题答案为：CaCO3；
（2）【反思与评价】综合分析甲乙丙三位学生得出的结论，我们看出甲同学向滤液中加稀盐酸产生气泡，说明有碳酸钠，丙同学向滤液中加入氢氧化钙后产生沉淀说明存在着碳酸钠，故我们可以得出的结论是滤液中一定存在着碳酸钠，故填：Na2CO3；
要充分证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，我们要先验证碳酸钠的存在，然后在排除碳酸钠干扰的条件下验证氢氧化钠的存在，而排除干扰最好就把碳酸钠转化成沉淀或者气体，此时不能生成氢氧化钠，故可以加入氯化钙溶液，反应后过滤再加入酚酞试液，故填：
实验操作 实验现象 实验结论及解释
①取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀生成
猜想③正确
②过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液 溶液由无色变成红色
（3）经过上面的分析，我们已经判断出有碳酸钠，而由题给条件可知溶解时放热，而在与水接触放出热量的是氢氧化钠，氧化钙与水反应也会放出大量的热，故填：②③
点评：本题为实验探究题，做题的关键是抓住题给的资料，并结合所学知识加以解决，记住这类题目中的【查阅资料】部分是非常重要的提示，一定要仔细阅读．
练习册系列答案
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36、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1） 猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）实验：如图所示：

（3）判断：
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作
⑤⑥的现象判断：滤液中含有
Na2CO3
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
部分变质
．
（4） 拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
密封
保存；操作③中玻棒的作用是
引流（或导流），防止溶液外溅
．
33、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如图实验探究．

查阅资料：
a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化．
b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
c．CaCl2溶液呈中性．
（1）滤渣B中一定含有
CaCO3
，产生该物质的化学方程式可能是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（写出一个即可）．
（2）滤液C成分的探究．
猜想：滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④
NaOH和Ca（OH）2
．
设计方案并进行实验：甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3．
反思与评价：
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．
他认为滤液C中的溶质一定含有
Na2CO3
，可能含有NaOH．
为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证．
        实验操作        实验现象     实验结论及解释
①
取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
  
猜想③正确
②
过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液
溶液由无色变成红色
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
②③
（填序号）．
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．
21、化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：
假设与猜想：猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
活动与探究：如图所示：

解释与结论：
（1）若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）．
（2）操作④发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
Na2CO3
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
（3）综合上述（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为
部分变质
．
应用与拓展：由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为
密封
；操作③中玻璃棒的作用是
引流（或导流），防止溶液外溅
．
（2012?溧水县二模）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
[小资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
过滤
过滤
，溶液C中一定含
OH-
OH-
离子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
碳酸钠
碳酸钠
，反应的方程式为
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
②③
②③
（填序号）．
①样品中一定含NaOH               
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为
4.4
4.4
 g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
．
精英家教网碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． 
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
 
（写一个）．
【探究过程】
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试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
 
，溶液C中一定含
 
离子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，该反应的方程式为
 
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
 
．
【实验结论】
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
 
 （填序号）．
①样品中一定含NaOH    ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展延伸】
（1）为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.0g烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
 
．

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