题目内容

【题目】下列图象中,能正确反映对应变化关系的是

A.向一定量CaCO3中滴加稀盐酸

B.将水通电电解一段时间

C.镁在装有空气的密闭容器中燃烧

D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

【答案】C

【解析】

A、向一定量CaCO3中滴加稀盐酸,随着稀盐酸质量的增加,碳酸钙的质量不断减少,最终碳酸钙会反应完,故选项A不正确;

B、随着通电时间的增加,生成氢气和氧气的体积比约为2:1,而不是气体的质量之比,故选项B不正确;

C、镁在装有空气的密闭容器中燃烧,随着反应时间的增加,镁条完全反应生成氧化镁,根据质量守恒定律,反应前后,元素的种类、质量不变的,故选项C正确;

D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液,生成氧气的质量会不断增加,故选项D不正确。

故选:C

练习册系列答案
相关题目

【题目】同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。

1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_________________________

2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是____________________________

3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。

(提出问题) 废液中含有哪些物质?

(交流讨论)①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小云认为:只有碳酸钠

小红认为:只有氢氧化钙

小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是____________ (写一种猜想)

(实验设计)小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。

①有白色沉淀,溶液呈红色。

____的猜想正确。

____________________

____的猜想正确。

__________________

____的猜想正确。

(反思拓展) 在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑__________________

【题目】阅读下面科普短文。

酸奶营养丰富,富含人体生长发育所必须的多种营养物质,是人们喜爱的食品。

1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量(每 100 克)

蛋白质/

糖类/

脂肪/

/毫克

/毫克

2.7

9.5

2.7

75

90

但是,普通酸奶含有乳糖,经调查,我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶,有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状(主要症状为腹泻)。因此,在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下,乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求,开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为:原料乳标准化添加 6%的白砂糖均质巴氏杀菌冷却接种发酵剂(直投式发酵剂)发酵(37℃42℃→ 4℃低温储存。

研究一 发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响

37℃,向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶(剂量分别为 1000U/kg1500U/kg2000U/kg2500U/kg),发酵 3 小时,测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化,如图 1 所示。

研究二 普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化

普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37℃ 42℃发酵 8 小时,发酵过程中酸度(从 1 小时开始测量)变化如图 2 所示。

除以上研究,科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究,发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。

依据文章内容回答下列问题。

1)由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_______

2)由图 1 可知:3 小时内,_______(填字母序号,下同)。

A添加相同量乳糖酶,发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低

B相同发酵时间,乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低

C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关

3)由图 2,影响无乳糖酸奶酸度的因素是_______

4)由图 2 可知:42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_______

5)下列说法正确的是_______

A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状

B 1 指的是钠元素

C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化

D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用

【题目】在抗击新型冠状病毒肺炎战役中做好杀菌消毒工作至关重要。下面是几种常见的消毒剂:

()酒精(C2H5OH)

(1)在配制 75%的医用酒精溶液时发现 75mL 的酒精和 25mL 的水混合后体积小于 100mL,其原因是________

(2)在室内使用酒精消毒剂时,遇到明火易发生燃烧甚至爆炸。从燃烧的条件分析,明火的作用是______,酒精完全燃烧的化学方程式是______

()过氧乙酸溶液 其标签上的部分文字如图。

(1)从标签上的成分信息可以推知,过氧乙酸溶液受热时容易发生_____

(2)一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸_____g

(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________(填最简整数比)

(4)新区实验初中的校医每天都用溶质质量分数为0.5%的过 氧乙酸溶液对教室等场所进行消毒。要配制这种溶液 600kg,需要溶质质量分数为 40%的过氧乙酸溶液____________kg

()二氧化氯(ClO2)

资料:①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点:﹣59.0℃,沸点:11.0℃,②冷却至11.0℃以下时变成红色液体,③易溶于水,④见光易分解,⑤易与碱反应,⑥杀菌、漂白能力均优 Cl2。消毒水体时不生成有害物质,也不存在用氯气消毒时残留的臭味。

(1)以上关于 ClO2 的描述中,属于化学性质的是________________(填序号)

(2)制取 ClO2 的方法有多种,目前欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取 ClO2(Kestiog ),同时有 Cl2NaCl 和一种常见的氧化物生成,该反应中涉及的氯元素的化合价有________种;

(3)我国最近研究成功用 Cl2 NaClO2(N2 保护下)制取 ClO2,同时有 NaCl 生成,该反应的化学方程式是_____________;此法与 Kestiog 法相比,其优点是_________ (写出其中的一条)

(4)工业上也可以在 60℃时,用稍加潮湿的 KClO3 与草酸(C2H2O4)反应制取 ClO2。某实验小组用如下图装置制取并收集 ClO2A ClO2 的发生装置,B ClO2 的收集装置,C 为尾气吸收装置。

请问:为了保证实验成功,实验时,A 装置应浸在_____中加热; B 装置外加冰水冷却,试管内可观察到的现象是________C 中所盛放的药品可以是______

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网