题目内容

【题目】化学与实验.

()气体的制取和收集

现有如图所示的实验装置:

(1)A装置可用于制___气体,反应的化学方程式为:___

(2)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得.制甲烷气的发生装置应选用___(填字母)装置;收集甲烷气可选用CE装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是___

(3)实验室用A装置制取气体前,先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端,其目的是为了___

(4)BD组合制取制氧气的化学方程式为___,检验氧气已集满的方法是___

()某食品包装袋中有一个小纸袋,上面写生石灰干燥剂,请勿食用.该食品已放置两月有余.请你对下列问题进行探究.

(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂?

实验步骤

实验现象

结论

取足量的小纸袋中的固体放入

烧杯中,加入适量的水,触摸杯壁

___

可继续作干燥剂

(2)猜想:小纸袋中的物质除含有CaO外,还可能含有Ca(OH)2___

(3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在___

【答案】氢气、氧气、二氧化碳 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑、2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 B 不溶于水,密度比空气小 防止二氧化碳从长颈漏斗逸出 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 带火星的木条放在瓶口来验满,如果带火星的木条在瓶口能复燃,则证明该瓶氧气已经收集满了 杯壁变热 CaCO3 加入足量的盐酸,观察是否产生气泡

【解析】

(1)A装置可用于制氢气、氧气、二氧化碳,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑、2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑.故填:氢气、氧气、二氧化碳;Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑、2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;

(2)实验室制甲烷气需要加热,应该用B装置作为发生装置;收集甲烷气可选用CE装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是不溶于水,密度比空气小.故填:B;不溶于水,密度比空气小;

(3)实验室用A装置制取气体前,先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端,其目的是为了:防止二氧化碳从长颈漏斗逸出.故填:防止二氧化碳从长颈漏斗逸出;

(4)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满,如果带火星的木条在瓶口能复燃,则证明该瓶氧气已经收集满了;故填:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;带火星的木条放在瓶口来验满,如果带火星的木条在瓶口能复燃,则证明该瓶氧气已经收集满了;

二、(1)可以继续做干燥剂,说明溶解于水有放热现象,故填:杯壁变热;

(2)氧化钙变质能生成氢氧化钙和碳酸钙,故还可能含有碳酸钙,故填:CaCO3

(3)检验是否含有碳酸钙,可以加入足量的盐酸,观察有没有气泡产生,若有气泡产生,则含有碳酸钙,故填:加入足量的盐酸,观察是否产生气泡.

练习册系列答案
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【题目】某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

(查阅资料)

(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体(Cu(OH)2),在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cux(OH)yClz),其不溶于水,能与酸反应。

(2)Cu(OH)260℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全。

(猜测)蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体;③___

猜想①的理由是:___(用化学方程式表示)

(实验)该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体。则猜想___不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图___(选填”)装置(装置中药品足量)

实验数据:①最终得到剩余固体24.00g

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g

加热前

100

400

250.00g

251.80g

253.60g

③浓硫酸装置中数据如表。

(延伸)

(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___

(2)为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作___改进(选填序号)

a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

c.实验应该在80℃的水浴中进行

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