题目内容
73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石充分反应．
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）反应完全后所得溶液的质量分数是多少？
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）反应完全后所得溶液的质量分数是多少？
分析：大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量，同时求出生成的氯化钙、参加反应的碳酸钙的质量．再根据质量守恒定律和溶质的质量分数的计算公式求出所得溶液质量分数．
解答：解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
z 73g×20% y x
=
=
=
解得：x=8.8g，y=22.2g z=20g
（2）反应完全后所得溶液的质量分数是：
×100%=26.4%．
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g．（2）反应完全后所得溶液的质量分数是26.4%．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
z 73g×20% y x
| 100 |
| z |
| 73 |
| 73g×20% |
| 111 |
| y |
| 44 |
| x |
解得：x=8.8g，y=22.2g z=20g
（2）反应完全后所得溶液的质量分数是：
| 22.2g |
| 20g+73g-8.8g |
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g．（2）反应完全后所得溶液的质量分数是26.4%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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（1）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐．风吹日晒的作用是
（2）某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探究实验．为探究反应后溶液中溶质的可能组成，同学们作出了如下猜想：
| 甲同学的猜想 | 可能只有氯化钠 |
| 乙同学的猜想 | 可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸 |
②请你提出一个与甲、乙同学不同的猜想．你的猜想是
（3）73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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