题目内容
73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
分析：反应后所得溶液是氯化钠溶液，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O和盐酸中溶质的质量可以计算出生成氯化钠的质量，最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：盐酸中HCl的质量为73g×20%=14.6g；设反应生成的NaCl的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
.14.6g x
=
解得x=23.4g
以反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=11.7%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
.14.6g x
| 36.5 |
| 14.6g |
| 58.5 |
| x |
解得x=23.4g
以反应后所得溶液中溶质的质量分数为
| 23.4g |
| 73g+127g |
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
点评：本题主要考查根据化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大．
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（1）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐．风吹日晒的作用是
（2）某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探究实验．为探究反应后溶液中溶质的可能组成，同学们作出了如下猜想：
| 甲同学的猜想 | 可能只有氯化钠 |
| 乙同学的猜想 | 可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸 |
②请你提出一个与甲、乙同学不同的猜想．你的猜想是
（3）73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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