题目内容
【题目】维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,遇热易被破坏,人体缺乏维生素C可能引发多种疾病,它的化学式是C6H8O6,计算:
(1)维生素C中含有 种元素,其相对分子质量为 ;
(2)维生素C中氢元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。
(3)现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg,需要25%的维生素C溶液的质量是 kg。
【答案】(1)3;176;(2)4.5%;(3)40
【解析】
试题(1)根据维生素C化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答。
(2)根据化合物中元素的质量分数=×100%,进行分析解答。
(3)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。
解:(1)维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的;其相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。
(2)维生素C中氢元素的质量分数为×100%≈4.5%。
(3)设需要25%的维生素C溶液的质量是x,由题意,则500kg×2%=x×25%,x=40kg。
【题目】常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体.小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物.
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是 .
(2)探究生成的气体是什么?
反应中有肥皂泡飘到空中时,用燃着的木条靠近肥皂泡,有听到爆鸣声.说明生成的气体是 .
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引.
【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是 .
【实验探究】根据猜想与假设,设计实验方案加以检验.
实验操作 | 实验现象及结论 |
取适量黑色固体,加入足量的 | 有气泡产生 |
【实验结论】剩余固体是Fe与Fe3O4.
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是 .