Question

【题目】为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：

(1)配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___；

(2)发生反应的化学方程式为____；

(3)根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为_____________；

(4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____；

(5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数_____；

(6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为____t。

Answer 1

【答案】60gFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 80%3.25%140

【解析】

解：(1)配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是

=60g；(2)赤铁矿的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)设该赤铁矿样品中氧化铁的质量为x，生成的氯化铁的质量为y，消耗HCl的质量为300g×7.3%=21.9g，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219 162.5

x 21.9g y

x=16g，

y=16.25g，

(4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为×100%=80%；(5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数为×100%=3.25%；(6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为250t×80%××100%×（1-10%）90%=140t。