Question

【题目】如图所示，进行中和反应实验：

(1)在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为_____色。

(2)B中发生中和反应的化学方程式是_____。

(3)写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况_____(用化学式表示)。

(4)使10 mL氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01 mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？_____ (列式计算)

Answer 1

【答案】红 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Na2SO4或Na2SO4与H2SO4 0.8g

【解析】

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；

（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；

（3）酚酞在酸性和中性溶液中为无色，硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠，若硫酸过量则还含有硫酸钠；C的溶液中溶质可能存在的几组情况是Na2SO4或Na2SO4与H2SO4；

(4)设：设10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的物质的量为x。。

x=0.02mol；

氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量＝0.02 mol×40 g·mol－1＝0.8 g。

答：该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8 g。