题目内容

为鉴定一包混合固体粉末(可能含有适量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种)的组成,设计以下流程,并记录实验现象,得出的正确结论是(      )

 ①可能含有CaCO3  ②肯定含有Fe2O③可能含有CuO ④肯定含有C
 
A.①②B.①②③C.①②④D.①③④
C

试题分析:根据高温条件下,生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明生成了CO2,则原物质中可能存在CaCO3,根据残余物加稀盐酸后,全部溶解,并且只产生最轻的气体,所以只生成H2,则原物质中一定含有Fe2O3,肯定含有C,一定不含CuO.故选C。
练习册系列答案
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化学兴趣小组利用废烧碱(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3      Na2CO3+H2O+CO2
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可发生如下反应:
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示:

【问题讨论】
(1)滤渣主要成分为Mg(OH)2  ,产生Mg(OH)2的化学方程式     
(2)操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有:烧杯、     和玻璃棒。
(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若观察到     (填现象),则溶液B中含NaHCO3
(4)结晶后,过滤时的温度须低于     ℃。
(5)“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用,原因是     (选填序号)。
①“母液”不含Na2CO3            ② “母液”多次循环后,NaCl含量增加
【组成确定】
(6)取少量的粗产品,加水溶解,加足量       (选取数字序号,下同),充分搅拌,再加少量        ,无沉淀,证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液   ②稀盐酸   ③稀硝酸
(7)兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品,用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验

查阅资料1:Na2CO3?10H2O加热至32℃,开始分解失水,充分加热可以完全失水;
NaHCO350℃时开始分解,270℃完全分解,Na2CO3受热不分解
查阅资料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要       ,再装入粗产品,装置A的作用是       
②粗产品加热至270℃,据       (填装置编号及现象),可知粗产品中含       

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