Question

【题目】某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：

（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g；

（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数_________。

Answer 1

【答案】 0.4 35%。

【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。

（1）根据关系图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；

（2）设：产生0.4g的氢气需锌的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

x=13g

混合物中氧化锌的质量=20g-13g=7g；

混合物中氧化锌的质量分数=×100%=35%。

答：（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；

（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。