题目内容

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下表是元素周期表的部分内容,请认真分析并回答后面的问题:

(1)请从上表中查出铝元素的相对原子质量为__________

(2)表中不同种元素最本质的区别是__________(填序号)

A.相对原子质量不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同

(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,请写出其中一条:_________________________

(4)下图是元素锶(Sr)的原子结构示意图,则x___________,锶离子的符号为_______。通过上表分析可知,锶元素位于元素周期表第_____周期。

【答案】 26.98 B 同一周期,由左往右,原子的最外层电子数依次递增 38 Sr2+

【解析】(1)根据元素周期表的内容,查知铝元素的相对原子质量为26.98;(2)根据元素的概念,可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同;(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律:从左到右,各元素原子的电子层数相同;从左到右,各元素原子的原子序数依次增加;(4)原子中,核内质子数=核外电子数,所以x=2+8+18+8+2=38;锶原子最外层有2个电子,在化学变化中易失去最外层电子变成带两个单位正电荷的阳离子,故符号为:Sr2+锶原子的核外有5个电子层,所以锶元素位于元素周期表第五周期

练习册系列答案
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【题目】某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。

(实验过程)

步骤:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。

步骤:倾斜Y形管,有气泡产生,待样品充分反应,测的生成气体的为55.6mL,根据本实验条件下氢气密度转化为质量约为0.005克。

步骤:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g。

(回答问题)

(1)该套装置气密性的检验方法是:把水准管上移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差________(改变”、“保持不变”),则说明装置不漏气。

(2)使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________(填标号)。

A. 样品转移到硫酸溶液中 B. 硫酸溶液转移到样品中

判断样品完全反应的现象是___________________

(3)根据实验结果

通过步骤推断,样品中一定含有的物质是______________。通过步骤计算,样品中镁元素的总质量为______________

结论:该样品中物质的成分是____________________

(实验反思)

(4)下列说法正确的是_______

A.水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确

B.实验前可通过样品质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应

C.上下移动水准管,使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数,这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量。

【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容,李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹,他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣

【查阅资料】

绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解;

无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;

碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水

氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中

【发现问题】

查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:

探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分

【猜想与假设】该黑色固体可能是碳粉; 碳和氧化铜的混合物

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告:

实验操作与现象

实验结论

猜想正确

探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O.

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证

步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气;

步骤二:点燃酒精灯,依次连接装置A→B→ (填“C”,“D”);

步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热

【解释与结论】

当观察到 ,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出装置C中反应的化学方程式

写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式

【反思与评价】

上述装置中A的作用是

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