题目内容
【题目】（7分）研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集时间（s） |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
①取用二氧化锰的仪器是 （选填编号）。
②写出上述反应的化学反应方程式 。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为 g。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加 热双氧水也可以产生氧气，同学们选择下图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ，同学分析原因后，采用了 法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。
【答案】①B ②2H2O2
2H2O+O2 ↑
③5 ④相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快
（2）氧气中混有较多的水蒸气 排水集气
【解析】
试题分析：①二氧化锰是粉末状药品，所以应用药匙来取用。
②双氧水的主要成分过氧化氢分解生成氧气的反应化学反应方程式为2H2O22H2O+O2 ↑。
③实验的目的是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。所以实验中所用的二氧化锰质量应该相同，因此应加入的二氧化锰质量为5g。
④实验3中双氧水的溶质质量分数在三次实验中最高；且其它条件相同。实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快。
（2）将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能是因为加热产生氧气的同时也产生了水蒸气的原因。为了保证收集的氧气纯净，应使用排水集气法收集气体。
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