Question

【题目】（10分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中氧化铜起 作用。

（2）生成的氧气为 克。

（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。

（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）

Answer 1

【答案】（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6% ;（4）106.3g

【解析】

试题分析：解（1）因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，起到改变化学反应速率的作用，故其催化作用；（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；（3）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，故所的溶液中的溶质为氯化钾；设生成氯化钾的质量为x

2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

245 149

24.5g x

245/24.5g=149/x

X=14.9g

所得溶液的溶质的质量分数为：14.9g/（14.9g+65.1g）×100%≈18.6%

（4）设与14.9g的氯化钾反应的硝酸银的质量为Y

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

149 170

14.9g y

149/14.9g=170/y

Y=17g

需AgNO3溶液的质量为:17g/16%≈106.3g