题目内容
【题目】已知完全中和一定量的某盐酸,需100g 8%的氢氧化钾溶液,若改用100g 8%的氢氧化钠溶液,则反应溶液的pH ( )
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定
【答案】A
【解析】氢氧化钠的相对分子质量比氢氧化钾的相对分子质量小,而盐酸中溶质的质量不变,所以改用氢氧化钠后氢氧化钠由剩余,故溶液的pH大于7,故选A。
【题目】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞,于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究,请你与他们一起进行探究.
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
【猜想与假设】
①该氢氧化钠没有变质;②该氢氧化钠部分变质;③该氢氧化钠全部变质.
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
(1)【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A,进行如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
(1)取少量溶液A于试管中,向其中滴加足量的稀盐酸; | 猜想①不成立 | |
(2)另取少量溶液A于试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液; | 反应的化学方程式为: | |
(3)将步骤(2)所得的混合液静置,向上层清液中滴加无色的酚酞溶液. | 溶液呈红色 | 猜想成立 |
(2)【反思交流】①久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示);
②暴露在空气中会变质的化学药品还有(填一种物质的化学式),
所以化学药品一般要保存.
(3)【拓展计算】
为进一步探究氢氧化钠的变质程度,小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,到不再产生气泡为止,共消耗稀盐酸100g,反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g.
①生产气体的质量是g;
②该样品中氢氧化钠的质量是g;
③稀盐酸中溶质的质量分数是(要写出计算过程).
【题目】下列对一些事实的解释错误的是( )
事实 | 解释 | |
A | 书写档案规定必须使用碳素墨水 | 常温下,碳的化学性质稳定 |
B | 石墨能够做电池的电极材料 | 石墨能够导电 |
C | 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 | 焦炭具有氧化性 |
D | 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 | 活性炭具有吸附性 |
A.A B.B C.C D.D