Question

【题目】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】
①该氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
（1）【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；		猜想①不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；		反应的化学方程式为：
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．	溶液呈红色	猜想成立

（2）【反思交流】①久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）；
②暴露在空气中会变质的化学药品还有（填一种物质的化学式），
所以化学药品一般要保存．
（3）【拓展计算】
为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．
①生产气体的质量是g；
②该样品中氢氧化钠的质量是g；
③稀盐酸中溶质的质量分数是（要写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）有气泡产生；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaO；密封
（3）4.4；8；设该样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
x	y	4.4g

x=10.6g

y=7.3g
该样品中氢氧化钠的质量是：18.6g﹣10.6g=8g；
稀盐酸中溶质的质量分数是 100%=7.3%
【解析】解：（1）【设计实验】碳酸钠中的碳酸根离子一般用稀盐酸检验，如果有气泡产生，就证明已经变质．故①不成立；（2）如果进一步探究是否完全变质，可以先加入足量的钙离子，把碳酸根全部除去，（3）然后再用酚酞试液检验是否还有氢氧化钠，如果有白色沉淀生成，无色酚酞试液不变色，证明NaOH已全部变质．【反思与交流】：①氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式表示为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠应密封保存；②暴露在空气中会变质的化学药品还有氢氧化钙，氧化钙等；【探索与拓展】：根据题意可知放出气体质量为18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，是CO2的质量．
设该样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
x	y	4.4g

x=10.6g

y=7.3g
该样品中氢氧化钠的质量是：18.6g﹣10.6g=8g；
稀盐酸中溶质的质量分数是 100%=7.3%．答案：
【设计实验】

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；	有气泡产生	猜想①不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；	产生白色沉淀	反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．	溶液呈红色	猜想 ②成立

【反思与交流】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②CaO；密封；【探索与拓展】①4.4；②8；③7.3%．
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．