题目内容
【题目】看图回答下列问题 
（1）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2+O2↑；2Na2O2+2H2O=4+O2↑，理论依据 ， ．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．
（2）【实验探究】将呼出气体通过图A中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
【分析讨论】图B的实验是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 ．
实验探究结束后，同学们将图A装置中的残留固体成分进行探究：
（3）【提出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ： ．
【答案】
（1）Na2CO3；NaOH；质量守恒定律
（2）木条燃烧的剧烈程度；利用呼出的二氧化碳制取氧气
（3）Na2CO；NaOH；Na2CO3和NaOH
【解析】解：由质量守恒定律反应前后原子种类及数目不变可知，在第一个方程的空格里应填入的物质是碳酸钠，在第二个方程是的空格里应填入的物质是氢氧化钠；
【分析讨论】图B的实验是将燃着的木条分别伸入呼出气体和再生气体中，通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点：吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气；
【提出猜想】人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，因此图A装置中的残留固体溶于水，可能形成的是碳酸钠溶液、可能是氢氧化钠溶液、也可能是两着的混合溶液；所以猜想猜想Ⅰ：Na2CO；猜想Ⅱ：NaOH；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH．
故答为：Na2CO3；NaOH；质量守恒定律；【分析讨论】木条燃烧的剧烈程度；利用呼出的二氧化碳制取氧气；【提出猜想】Na2CO3；NaOH； Na2CO3和NaOH．
【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．
【题目】对下列实验指定容器中的液体，其解释没有体现液体的主要作用的是（ ）
A | B | C | D | |
实验装置 |
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解释 | 集气瓶中水：吸收放出的热量 | 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 | 集气瓶中的水：冷却溅落融熔 | 集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排尽，后便于观察O2何时收集满 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容．
（1）第一小组的同学制取了三瓶干燥的氧气，将足量燃着的硫和木炭分别伸入其中的两个集气瓶中使其充分燃烧，硫燃烧的化学方程为；
（2）实验结束后，实验台上仍有三瓶气体（如图），老师请第二小组同学鉴别这三瓶气体，探究报告如下列，请你补充完整．
操作步骤 | 现象 | 结论 |
1、分别 | B瓶 | B瓶是二氧化硫 |
2、向剩余两瓶气体中分别 倒入少量澄清的石灰 水，振荡． | A瓶 | A瓶是 |
（3）评价与反思：
①二小组第1步实验操作应特别注意，不要；
②第二小组同学提出第一小组实验前应在B瓶中放少量水，其目的是
