题目内容
【题目】根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑， 发生装置最好选用_______（填装置序号）。
（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置_______（填装置序号）收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意_____________。
（4）装置B和装置C相比较，装置C的优点是____________。
【答案】分液漏斗 试管 2H2O2
2H2O+O2↑ B F 瓶内留下少量的水 节约药品
【解析】
（1）据所学知识可知，图中标号仪器的名称：①分液漏斗；②试管；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应的原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B，通过分液漏斗控制液体的滴加速率而控制反应速率；
（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用排水法收集，选择装置F。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意瓶内留下少量的水，防止铁丝在氧气中燃烧时生成的高温物体溅落，使集气瓶底炸裂；
（4）装置B和装置C相比较，装置C的优点是容积小，当制取少量气体时可节约药品。
【题目】在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反应前质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（ ）
A. 反应后Q的质量为10g
B. 反应式中X与Q的化学计量数比为2：3
C. 反应后生成15gZ
D. 反应中Y与Q发生改变的质量比为1：6
【题目】同学们对一包放置在外面一段时间的“504双吸剂”固体很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）固体的成分是什么？
（查阅资料）(1)．氧化铁会与盐酸反应，反应后溶液颜色呈黄色，方程式为Fe2O3 +6HCl ═2FeCl3 + 3H2O
(2)．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，反应的方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2
(3)．氧化钙俗称生石灰，氧化钙会与水反应，放出大量的热，方程式为CaO+ H2O═Ca（OH）2
（作出猜想）大家认为久置固体中可能含有Fe、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
你认为还可能含有的物质是_____（写化学式）
（实验探究）甲同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解。 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物。 | 固体中一定含有_____。 |
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的_____。 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，并得到浅绿色溶液。 | 固体中一定有_____、_____ 石灰水变浑浊的方程式_____ |
（实验质疑）通过甲同学的实验，猜想中物质不能确定有无的是_____、_____。
【题目】下列实验操作能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验二氧化碳中混有的少量氧气 | 将带火星的木条伸入混合气体中 |
B | 除去CO2中的HCl气体 | 通入足量NaOH溶液 |
C | 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 | 加入足量的铁粉，过滤 |
D | 探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应 | 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 |
A. AB. BC. CD. D
