Question

【题目】某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。

(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为_______________。

(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。

[假设猜想]针对疑问，第一组同学的猜想如下:

猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。

第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，指出不合理的猜想并说明原因_____________。

[实验探究]①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加_________溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；

②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究:

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加________	有气泡产生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加 AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液中有HCl

[得出结论]通过比较分析，猜想二是正确的。

[评价反思]

小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是___________。

[交流讨论]中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明:___________。

Answer 1

【答案】 猜想四；理由是盐酸与氢氧化钠不能共存 酚酞 锌或CaCO 3 滴入石蕊试液，观察溶液颜色 用熟石灰中和土壤酸性

【解析】

（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）[假设猜想]

盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸可能过量，氢氧化钠可能过量，两者也可能恰好完全反应，但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；
[实验探究]

①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，一般可以用酚酞检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐等物质，而碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体，所以方案一往溶液中加锌或CaCO3；
[评价反思]

石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中不变色，还是紫色，在碱性溶液中显蓝色，通过分析猜想四是错误的，其他三个猜想分别显中性、酸性、碱性，所以只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
[交流讨论]

中后反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，在日常生活中应用广泛，如用熟石灰改良酸性土壤、治疗胃酸过多等。