题目内容
【题目】海水是一种重要资源，从海水中可提取食盐、MgCl2等多种物质．
（1）从海水中提取粗盐一般采用的方法．
（2）海水提取粗盐后得到卤水，卤水中主要成分的溶解度与温度的关系如图所示． ①t2℃时，MgCl2的溶解度是 ， 此温度下 MgCl2饱和 溶液中溶质与溶剂的质量比是 ．
②t1℃时，三种物质中溶解度最小的是 ．
③将 t2℃时 MgSO4的饱和溶液降温至 t1℃，得到 MgSO4的溶液（填“饱和”或“不饱和”），原因是 ． 
【答案】
（1）蒸发溶剂
（2）70g；7：10；氯化钾；不饱和；t1℃时MgSO4的溶解度大于t2℃时MgSO4的溶解度
【解析】解：（1）从海水中提取粗盐一般采用蒸发结晶的方法；（2）①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，此温度下MgCl2饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是70g：100g=7：10；②t1℃时，三种物质中溶解度最小的是KCl；③将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温至t1℃，得到MgSO4的不饱和溶液，因为t1℃时MgSO4的溶解度大于t2℃时MgSO4的溶解度．故答案为：（1）蒸发结晶；（2）①70g，7：10；②KCl；③不饱和，t1℃时MgSO4的溶解度大于t2℃时MgSO4的溶解度． 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
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