题目内容
【题目】过氧化钙晶体(CaO2.8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:
(1)气体X的名称是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________；
(2)反应Y需控制温度在0~5°C，可将反应容器放在________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式_____；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca( OH)2杂质，原因是______；
(3)过氧化钙晶体(CaO28H2O)的相对分子质量为______；H、O元素的质量比为_______；
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220°C充分反应(方程式为
，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O的质量分数，写出必要的计算过程。_______。
【答案】二氧化碳 过滤 冰水混合物 CaO+7H2O+H2O2=CaO28H2O 氧化钙过量，且Ca( OH)2微溶 216 1:10 86.4%（详见解析)
【解析】
(1)碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙，气体X是二氧化碳；通过过滤可除去难溶于水的固体物质，故将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤；
(2)反应Y需控制温度在0-5°C.可将反应容器放在冰水混合物中。该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，化学方程式为：CaO+7H2O+H2O2=CaO28H2O；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca( OH)2杂质，原因是氧化钙过量，且Ca( OH)2微溶；
(3)过氧化钙晶体(CaO28H2O)的相对分子质量为：40+16×2+8×18=216；H、O元素的质量比为（1×16）：（16×10）=1:10；
(4)设生成3.2g氧气时，参加反应的CaO28H2O的质量为x。
，解得x=43.2g
样品中CaO28H2O的质量分数为：
=86.4%
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