题目内容
【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入盐酸的体积/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | X | 0.04 |
（1）X=____________；
（2）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（3）求该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.08；（2）0.2；（3）35%
【解析】（1）X=0.08；（2）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气是0.08g＋0.08g＋0.04g＝0.2g；（3）解∶设该合金中锌的质量为xg
Zn→H2
65 2
X 0.2g
＝
,x＝6.5g.
该合金中铜的质量分数∶
×100％＝35%.
答∶X=0.08；（2）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气是0.2g；
（3）该合金中铜的质量分数是35%.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
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