题目内容
【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入盐酸的体积/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | X | 0.04 |
(1)X=____________;
(2)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g;
(3)求该合金中铜的质量分数。
【答案】(1)0.08;(2)0.2;(3)35%
【解析】(1)X=0.08;(2)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气是0.08g+0.08g+0.04g=0.2g;(3)解∶设该合金中锌的质量为xg
Zn→H2
65 2
X 0.2g
=
,x=6.5g.
该合金中铜的质量分数∶ ×100%=35%.
答∶X=0.08;(2)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气是0.2g;
(3)该合金中铜的质量分数是35%.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
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