题目内容
【题目】某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示（恰好完全反应时所得食盐溶液仍为不饱和溶液）。
求：⑴井盐中CaCl2的质量分数；
⑵恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数(结果都保留一位小数)。
【答案】（1）48.7%；（2）11.7%
【解析】⑴解∶设井盐中CaCl2的质量为xg,反应生成氯化钠质量为yg,生成沉淀zg
Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝CaCO3↓＋2NaCl
106 71 100 117
10.6%×100g x z y
＝
,x＝7.1g. 井盐中CaCl2的质量分数∶
×100％＝48.7%；
＝
,y＝11.7g. 
＝
,z＝10g.
⑵恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数∶
×100％＝11.7%.
答∶⑴井盐中CaCl2的质量分数是48.7%；
⑵恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数是11.7%.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入盐酸的体积/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | X | 0.04 |
（1）X=____________；
（2）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（3）求该合金中铜的质量分数。
