如图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签.小明取13．25 g这种碳酸钠药品与盐酸反应.化学方程式为:2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2 ↑+ H2O用含HCl 7．3 g 的盐酸与它恰好完全反应.计算:(1)13．25g 样品中Na2CO3的质量是多少? (2)通过计算判断样品Na2CO3的含量是否符合标签要求. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明取13．25 g这种碳酸钠药品与盐酸反应，化学方程式为：2HCl + Na₂CO₃=" 2NaCl" + CO₂↑+ H₂O
用含HCl 7．3 g 的盐酸与它恰好完全反应。计算：

（1）13．25g 样品中Na₂CO₃的质量是多少？
（2）通过计算判断样品Na₂CO₃的含量是否符合标签要求。

解：设与盐酸反应的中Na₂CO₃的质量是 X
2HCl + Na₂CO₃=" 2NaCl" + CO₂↑+ H₂O
73     106
7．3 g    X
73/7．3 g =" 106/X"
X = 10．6 g
碳酸钠的质量分数 =× 100% = 80．0 % ＜ 98．0 %

解析试题分析：根据化学方程式，由7．3gHCl可求得碳酸钠质量，再用碳酸钠质量除以13．25得80%与98%比。
考点：根据化学方程式计算。

练习册系列答案

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某同学做了如下图所示的实验，在14．6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10．6%的碳酸钠溶液

	第一次	第二次
14．6%的稀盐酸的质量	m	m
加入碳酸钙的质量	10g	20g
加入10．6%的碳酸钠溶液的质量	100g	200g
加入碳酸钠溶液后，实验现象	只有气泡	只有白色沉淀

若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题
写出实验一中发生化学反应的方程式
第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分
根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式
实验中加入稀盐酸m的质量为
若若用溶质质量分数29．2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，则需要加水的质量
将第二次反应后的溶液蒸发191．2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为         。

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。
药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可用来吸收水和CO₂）。
（1）除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是                ；
（2）实验操作前，首先进行                   检查。在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m₁g，连接好仪器。打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。冷却后，称量D的质量为m₂ g。实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型                ；充分反应后装置C中剩余的固体成分是                   。
（3）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置作用是                                  。
（4）有学生提出直接用右图装置，在空气中直接加热进行实验。

图中仪器“a”的名称为             。
若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a中剩余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以及铜的质量分数。
（要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程！）

工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄。欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？

我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的反应原理为： 3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂。
(1)求Fe₂O₃中铁元素的质量分数。
(2)根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃60%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？

用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na₂CO₃)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算：
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（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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