题目内容
【题目】实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：
（探究实验一）酸能否与可溶性碱发生化学反应。甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是_____，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
（探究实验二）酸能否与难溶性碱发生化学反应。乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
（分析）丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是_____。
（解释）丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是_____。
（验证）丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
（拓展）实验探究一、二中，均涉及的反应的化学方程式是_____。丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可能观察到的现象是_____。
【答案】溶液由红色逐渐变为无色 Na2SO4、NaCl、NaOH 几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应（答案合理即可） 蓝色沉淀逐渐溶解（或蓝色沉淀部分溶解或溶液变蓝色） 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 烧杯中溶液先变红，然后红色消失
【解析】
[探究实验一]氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变成了无色；
[探究实验二]
[分析]氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管②清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管②中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管②中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；故填：氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；
[解释]试管②中的溶液中存在氢氧化钠，加入的盐酸太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有与氢氧化铜反应，所以乙同学的结论不正确；
[验证]探究一所得溶液显酸性，存在着HCl，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到蓝色沉淀慢慢消失，这说明酸与难溶性碱发生化学反应；稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的方程式为2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O；故填：蓝色沉淀慢慢消失；2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
[拓展]两个实验中均发生了盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水这一反应；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
因为探究二中的溶液pH=12，显碱性，随着探究一中酸性溶液的加入，溶液慢慢变成中性，滴加过量后，溶液显酸性，因此将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色；故填：溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色．
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】人类的生产、生活离不开金属。
（1）铁制品在喷漆前需除锈，可用来除铁锈的物质是_____。
（2）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了1、Ⅱ两种方案。
方案1 | 方案Ⅱ |
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能验证三种金属活动性顺序的一种方案是_____写出发生反应的化学方程式_____。