题目内容

通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

(1)在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌,作用是______.
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的______.
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______.

解:(1)用玻璃棒搅拌,加速了液体的流动,使固体很快溶解;
(2)加入过量的氯化钡,氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠,反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠,利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡,第四步加入碳酸钠,除了将氯化钙沉淀以外,还可以除去过量的氯化钡,故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
故答案为:(1)搅拌,加速固体溶解
(2)Na2SO4 过量的NaOH和Na2CO3
(3)CaCO3、BaCO3
分析:(1)可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析;
(2)从加入的物质中的离子作用角度分析;根据滤液中溶质含有碳酸钠和氢氧化钠进行解答;
(3)从④步前的溶液中的离子反应的角度分析.
点评:本题考查学生对玻璃棒在实验操作中的作用,及除去粗盐中可溶性杂质的方法的掌握,并将知识灵活应用.
练习册系列答案
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某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验:
(1)图1中仪器a的名称是
烧杯
烧杯

(2)完成此实验正确的操作顺序是
④③①②
④③①②
(填序号).
①溶解   ②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量   ④计算
(3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
(填名称).
(4)小倩按图2的操作称取氯化钠,小民发现小倩的操作有错误.你认为小倩操作中的错误是
药品和砝码的位置放反了
药品和砝码的位置放反了
;她称取的氯化钠实际质量为
12
12
g.
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g.cm-3
18%
18%

(6)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是
加快粗盐溶解
加快粗盐溶解

2)第②步操作的目的是除去粗盐中的
Na2SO4
Na2SO4
(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3

3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
(填化学式).
4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是
会引入新杂质KCl
会引入新杂质KCl

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