Question

【题目】已知：CO2+H2O+Na2CO3 =2NaHCO3。某温度下，向60.6 g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到11.98 g固体和53.02g溶液。 请计算：

（1）参与反应的CO2质量___________。

（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比__________。

Answer 1

【答案】4.4g 1:10

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，碳酸氢钠的溶解度较小，达到饱和时就会结晶析出。

（1）参与反应的CO2质量为

（2）设生成碳酸氢钠质量为x

溶液中的NaHCO3的质量为
过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为
答：参与反应的CO2质量为4.4g；过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:10。