题目内容
【题目】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。请根据下列图示回答问题：
I.利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部份蒸发，蒸发的水分子组成__________（填“不变”或“变”），因此该变化是___________。
（3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数__________（填“不变”或“变”）。
（5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__________（计算结果精确到0.1）。
II.下图是海水制镁的流程，请回答下列问题：
上述一系列转化过程中，属于中和反应的是________________（用化学方程式表示），①步骤中加入石灰乳的量应__________，要得到氢氧化镁固体①步骤中需进行的操作是__________。
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳；
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
通过分析比较，你认为________的设想最经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
III.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）写出上述反应带标号的化学方程式：①________________，②________________。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_________变化（填“物理”或“化学”）。根据上图试着写出制取氨气的化学方程式________________。
（3）操作a的名称是_________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（4）
溶液中会电离出自由移动的_________和_________（填离子符号），写出的一种用途___________。
【答案】不变 不变 物理变化 饱和 不变 17.5g 
过量 蒸发 丙 
物理 
过滤 漏斗 
化肥，氮肥
【解析】
I.根据海水提取粗盐的过程可知：
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，水的质量减小，蒸发池中氯化钠的质量不变。
（2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部份蒸发，蒸发的水分子组成不变，因此该变化是物理变化。
（3）在结晶池中，继续风吹日晒，有晶体析出，海水就会变为食盐的饱和溶液。
（4）析出粗盐后，母液仍然为氯化钠的饱和溶液，母液中氯化钠的溶质质量分数不变。
（5）设将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是x，则有：
解得x=17.5g
故将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是17.5g。
II.根据海水制镁的流程图可知：
一系列转化过程中，属于中和反应的是氢氧化镁与盐酸的反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，①步骤中加入石灰乳的量应过量，要得到氢氧化镁固体①步骤中需进行的操作是过滤。
②通过分析比较三种设想，丙的设想最经济合理。因为与甲相比，卤水是海水蒸发浓缩所得，镁离子浓度大，更有利于富集，与乙比较，不需要加热，直接用太阳光晒，节约能源，所以丙最经济合理。
III.根据“侯氏制碱法”的模拟流程可知：
（1）①为碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化。根据上图可知用氮气和氢气在一定条件下制取氨气，反应的化学方程式为。
（3）操作a分离固体和液体，操作的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（4）
溶液中会电离出自由移动的和，中含有氮元素，可以用作化肥，氮肥。
