下图中的①.②是氟元素.钙元素在元素周期表中的信息.A.B.C.D是四种粒子的结构示意图.请你回答:⑴氟元素的相对原子质量为 .钙元素的原子序数为 ,⑵X= ,⑶A.B.C.D属于同种元素的粒子是 ,⑷A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验（温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明

；
（2）装置中NaOH溶液的作用是

；
（3）装置中浓硫酸的作用是

：
（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会

（填偏高、偏低或不变）：
（5）步骤⑤的目的是

；
（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：

．

上课时，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他各取少量试剂在一支试管中混合，立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究．
（1）针对该气体是什么物质，如何验证它．实验方案设计如下：

（2）你认为制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的

（3）根据图回答问题：写出有标号仪器的名称：
a

（5）实验室用A装置加热高锰酸钾可以来制取氧气，但是要在试管口放置一团棉花，其作用是

反应（填化合或分解）；
（6）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，发生的反应为：
硫化亚铁+硫酸→硫酸亚铁+硫化氢
已知硫化氢（化学式为：H₂S）气体密度比空气大、有毒，能溶于水形成氢硫酸，氢硫酸能与NaOH反应．根据以上事实推断：实验室制取H₂S应选用的发生装置是上图的

B

，收集装置最好选用F，你猜测选用该装置的原因是

硫化氢气体有毒，能被氢氧化钠吸收

．

（2013?西城区一模）甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性．根据下图回答问题．

（1）产生无色气体反应的化学方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，丁一定是

Ca（OH）₂

溶液．
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是

稀盐酸和酚酞（两者可以互换）

溶液．
②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是

氯化钠

溶液，溶液X中的溶质是

氯化钠和碳酸钠

，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．

(6分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，B是可溶性碳酸盐，Q、R都是黑色固体(部分反应条件及部分产物略去)，试回答下列问题：

(1)试推断D、G的化学式为：D______ G______．

(2)若E是生活中常用的调味品、防腐剂, 则C的化学式为_________，反应①的化学方程式为：

______________________________________

(3)反应⑤在工业上被广泛应用于金属的冶炼，若用氧化铁来冶炼铁，则发生的化学方程式为：

_____________________________________；

(4)反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是_______________________________．

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