题目内容
【题目】为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
实验探究：
小明取该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。
实验操作 | 实验现象 | 猜想是否成立 | |
实验1 | 加入足量的硫酸铜溶液 | __________________ | 猜想1：不成立 |
实验2 | 加入足量的稀盐酸 | __________________ | 猜想2：成立 |
实验3 | 用磁铁吸引 | 粉末被全部吸引 | 猜想3：_______ |
现象与分析：写出实验2中的化学反应方程式： ___________________________________。
交流与反思：
⑴根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是____________________，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是_____________(填物质的化学式)。
⑵采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？_________________(用化学方程式表示)。
【答案】 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 有气泡产生，溶液变为浅绿色 不成立 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁粉与潮湿的空气反应生成铁锈 Fe2O3 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【解析】实验探究：加入足量的硫酸铜溶液时，溶液由蓝色变成浅绿色，说明粉末中含有铁；加入足量的稀盐酸时，粉末全部溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明粉末是铁粉；用磁铁吸引时，粉末被全部吸引，说明粉末中不含有炭粉，猜想3不成立；实验过程如下所示：实验1，加入足量的硫酸铜溶液溶液由蓝色变成浅绿色，猜想1：不成立；实验2，加入足量的稀盐酸粉末全部溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，猜想2：成立；实验3，用磁铁吸引粉末被全部吸引，猜想3：不成立；现象与分析：实验2中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；交流与反思：(1)根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁已经和水、氧气完全反应，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3；(2)高温条件下，氧化铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，因此利用一氧化碳和氧化铁反应能使失效的粉末“再生”。
【题目】为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。
方案A | 方案B |
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(1)能验证三种金属活动性顺序的方案是________(填“A”或“B”)。
(2)方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是___________。
