题目内容
【题目】写出下列反应的化学方程式：
（1）初中化学涉及到二氧化碳的化学反应有很多，请任写一个有二氧化碳参加的化合反应______
（2）向装有某无色溶液A的试管中加入固体B后，观察到有无色气泡产生。请写出符合该现象的一个化学方程式_______
（3）实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，此污渍_______（填“能”或“不能”）用水洗掉，写出清除此污渍的反应的化学方程式____________。
（4）根据下列元素的原子结构示意图填空。
①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子_______相同；
②由铝元素和氧元素组成化合物的化学式为__________。
（5）下图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答。
①标出生成物中氧元素的化合价__________；
②写出图示反应的化学方程式_________。
【答案】CO2+H2O=H2CO3(其它答案合理也可) Zn+H2SO4=Zn+H2↑（其它答案合理也可） 不能 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 最外层电子数相同 Al2O3 
； 2CO+ O2
2CO2
【解析】
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3(其它答案合理也可)。
（2）锌粒能与无色液体稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=Zn+H2↑（其它答案合理也可）。
（3）久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，此白色固体为碳酸钙，不溶于水，故填不能；
除去试剂瓶壁上的碳酸钙可选用稀盐酸，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）①由图可知，氧原子与硫原子的最外层电子数都为6，具有相同的最外层电子数，元素化学性质相似，故填最外层电子数相同。
②铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，两种元素组成的化合物的化学式为Al2O3，故填Al2O3。
（5）①由图可知，反应的生成物为二氧化碳，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，故填
；
②由图可知，反应是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CO+ O22CO2 。
【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的反应方程式：______________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到__________，说明生成的气体是氧气。
II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL | _____ |
② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液 第二次__________ | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
（3）实验①得出的结论是___________。
（4）实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。
（5）实验②中横线部分应进行的操作是__________。
（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是__________。
