题目内容
【题目】培养学生的科学探究能力是新课程改革的重要理念。实验室现有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），经试验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、Na2OH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。
（进行猜想）猜想I：该溶液的溶质是NaCl
猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3
猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3。
（查阅资料）常温下物质的相关信息如表：
物质 | NaC1 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是_____，请说出理由_____。
（进行实验）
（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是_____。
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如图：
①气泡生成的化学方程式是_____。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有_____。
（获得结论）
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且_____（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
（拓展）
若提纯该无色溶液，写出有关反应原理（用化学方程式表示）_____。
【答案】碳酸氢钠 该饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% NaCl 
NaOH、Na2CO3 部分 
【解析】
[查阅资料]
根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：
，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠；该饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；
[进行实验]
（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性pH等于7，所以不可能是氯化钠，故填：NaCl；
（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3；
[获得结论]
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；故填：部分；
[拓展]
提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的Ca(OH)2，然后过滤。反应化学方程式是；
【题目】固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式：_____．
②样品A的成分是_____，C点的数值是_____．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），测定结果如下：
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
铵盐的质量（g） | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
浓硫酸增加的质量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
①分析实验数据可知，实验编号为_____的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②计算B中氮元素的质量分数．______（保留两位小数）
